Тема: Химические реакции Урок повторения и обобщения материала • 11 класс

Тема: Химические реакции

Урок повторения и обобщения материала • 11 класс

Задачи урока. Образовательные: повторить и обобщить знания учащихся по изученной теме, подготовить учащихся к контрольной работе.

Развивающие: развивать у учащихся умения сравнивать и анализировать сведения, полученные в ходе экспериментально-исследовательской деятельности; логически излагать свои мысли; развивать алгоритмический стиль мышления.

Воспитательные: формировать информационную и коммуникативную культуру.

Методы. Фронтальный опрос, беседа по проблемным вопросам, лабораторная работа, индивидуальная работа с учащимися, тестирование, рефлексия.

Оборудование и реактивы. Опорный конспект, учетные карточки (на каждую парту), схема-кластер «Химическая реакция» (см. приложение 1), периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева, штативы с пробирками, стеклянные палочки, чистые листки с копировальной бумагой, 4 карточки с заданиями, задачник О.С.Габриеляна, И.Г.Остроумова, А.Г.Введенской «Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс» индикаторы – фенолфталеин, метиловый оранжевый, растворы нитрата цинка, карбоната натрия, хлорида натрия.

П л а н  у р о к а

1. Вводная часть:

• организационный момент (1 мин.);

• сообщение темы и цели урока (1 мин.);

• знакомство с учетной карточкой (2 мин.).

2. Фронтальный опрос (6 мин.).

3. Индивидуальная работа (по карточкам) (8 мин.).

4. Лабораторная работа (8 мин.) (выполняется одновременно с индивидуальной работой).

5. Устный отчет (8 мин.).

6. Тестирование (12 мин.).

7. Рефлексия. Самопроверка. Самооценка (3 мин.).

8. Домашнее задание (2 мин.).

9. Подведение итогов (2 мин.).

 III. Технологическая карта урока

Самостоятельная работа (по карточкам).

1 вариант

1. Дайте характеристику реакции по всем изученным классификационным признакам

2.  Из предложенного перечня типов реакций выберите все типы реакции, к которым можно отнести взаимодействие щелочных металлов с водой.

 1) каталитическая

2) гомогенная

3) необратимая

4) окислительно-восстановительная

5) реакция нейтрализации

3. Из предложенного перечня выберите два фактора, которые приводят к увеличению скорости химической реакции кальция с раствором соляной кислоты.

1. уменьшение температуры

2. использование ингибитора

3. измельчение кусочка металла

4. увеличение концентрация кислоты

5. повышение давления в системе

4. Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ СВОЙСТВО АЗОТА

А) N₂O₅ → O₂ + NO₂ 1) только окислитель

Б) NH₃ + O₂ → NO + H₂O 2) только восстановитель

В) CaO + HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O 3) и окислитель и восстановитель

4) ни окислитель, ни восстановитель

5. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, выделяющимся на аноде в ходе электролиза водного раствора этой соли. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ПРОДУКТ НА АНОДЕ

А) CuSO₄ 1) фтор

Б) KF 2) бром

В) MgBr₂ 3) йод

Г) NaI 4) мед

5) кислород

6) сера

6. Установите соответствие между формулой соли и типом её гидролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) K₃PO₄ 1) гидролиз по катиону

Б) Fe(NO₃)₂ 2) гидролиз по аниону

В) NH₄F 3) гидролиз и по катиону, и по аниону

Г) Na₂CO₃ 4) гидролизу не подвергается

7. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему:

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) увеличение температуры 1) в сторону продуктов реакции

Б) увеличение концентрации хлора 2) в сторону исходных веществ

В) уменьшение давления 3) практически не смещается

Г) добавление катализатора

Для выполнения заданий 8,9 используйте следующий перечень веществ: иодид калия, алюминий, перманганат калия, карбонат натрия, разбавленный раствор серной кислоты. Допустимо использование водных растворов веществ.

8.Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция в кислой среде. Выпадение осадка и выделение газа в ходе реакции не наблюдаются. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

9. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.

Самостоятельная работа (по карточкам).

 2 вариант

1. Дайте характеристику реакции по всем изученным классификационным признакам

2. Из предложенного перечня выберите два вещества, термическое разложение которых относится к окислительно-восстановительным реакциям.

1. нитрат железа(II)

2. оксид ртути(II)

3. карбонат кальция

4. кремниевая кислота

5. гидроксид меди(II)

3. Из предложенного перечня выберите две реакции, скорость которых при обычных условиях больше, чем у других:

1. Fe + H₂O + O₂ →

2. Cr + HNO_3(конц.) →

3. Ba²⁺_(р-р) + SO₄^2-_(р-р) →

4. Li + H₂O →

5. Al + H₂SO_4(конц.) →

4. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А) KI + KMnO₄ + H₂O → I₂ + MnO₂ + KOH 1) 0 → -2

Б) CaO + C → CaC₂ + CO 2) 0 → +4

В) S + KOH → K₂S + K₂SO₃ + H₂O 3) -1 → 0

4) 0 → +2

5. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который выделяется на аноде при электролизе его водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ НА АНОДЕ

А) NaOH 1) только CO₂

Б) CH₃COONa 2) CO₂ и CH₄

В) NaCl 3) CO₂ и C₂H₆

Г) Na₂CO₃ 4) Cl₂

5) O₂

6) H₂

6. Установите соответствие между названием вещества и средой его водного раствора

Название вещества Среда раствора

А) сульфат цезия 1) кислотная

Б) гидроксид натрия 2) щелочная

В) карбонат калия 3) нейтральная

Г) хлорид марганца(II) 4) определить невозможно

7. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

А) уменьшение концентрации метана 1) в сторону прямой реакции

Б) добавление твёрдой серы 2) в сторону обратной реакции

В) понижение температуры 3) практически не смещается

Г) введение катализатора

Для выполнения заданий 8,9 используйте следующий перечень веществ:
сульфид натрия, нитрат алюминия, нитрат калия, подкисленный раствор перманганата натрия, гидроксид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

8. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция с изменением окраски и выпадением осадка. Выделение газа не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

9. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена с выпадением осадка, растворимого в избытке щелочи. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций

Задание классу. В пробирках № 1, 2, 3 даны растворы солей: хлорида натрия, карбоната натрия, нитрата цинка. С помощью индикаторов определить, в какой пробирке находится каждое вещество.

Ученики работают в группах по четыре человека. После изучения и обсуждения задания учащиеся приступают к выполнению лабораторного опыта.

Устный отчет.

Ученики, работавшие у доски по карточкам, и представители групп, выполнивших лабораторную работу, выступают с отчетами. Ребята задают друг другу вопросы, отмечают результаты в учетной карточке.

По желанию учащиеся выполняют дополнительное задание – упр. 11, стр. 175.

Рефлексия. Самопроверка. Самооценка.

Ученики оценивают себя и в учетной карточке в графе «Итоги» записывают количество верных ответов и указывают, на сколько процентов они готовы к контрольной работе.

Домашнее задание.

По учебнику О.С.Габриеляна, Г.Г.Лысовой «Химия. 11 класс» (М.: Дрофа, 2002) повторить §§ 11–16, просмотреть в тетради выполненные письменно упражнения по этой теме. Каждый дома повторяет тот материал, который вызывает у него затруднения.

Подведение итога урока.

Л и т е р а т у р а

Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 класс. М.: Дрофа, 2002; Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Настольная книга учителя. Химия. 11 класс. В 2-х ч. Ч.1. М.: Дрофа, 2004; Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 класс. Методическое пособие. М.: Дрофа, 2002; Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс. М.: Дрофа, 2003.

ПРИЛОЖЕНИЕ 1

Схема

ПРИЛОЖЕНИЕ 2

Учетная карточка

Фамилия, имя __________________________________________
                                     _{(ученика (цы) 11 «б» класса)}